Учебник Химии 8 Класс Узбекистан
Габриеляна «Химия. 8 класс» вместе с учебником «Химия. 9 класс» составляет. Книги / Учебники, справочники, энциклопедии » Скачать торрент Химия.
Химия, 7 класс, Аскаров И.Р., Тухтабаев Н.Х., Гапиров К.Г., 2009. С этого учебного года ты начинаешь изучать одну из естественных наук — химию. Мы желаем тебе удачи в постижении ее тайн.
Не забывай, что ты являешься потомком таких великих ученых, как Абу Али ибн Сина, Абу Райхан Бе-руни, Мирзо Улугбек, Захириддин Мухаммад Бабур. Твои родители, учителя, твоя Родина — Узбекистан хотят, чтобы ты вырос настоящим человеком, хорошим специалистом. В мире науки еще много нераскрытых тайн. Их открытие возложено на тебя.
Помогите пожалуйста с инструкцией. Для ремонта осциллографов С1-114. Описания и инструкции измерительных приборов - осциллографоф, генераторов, частотомеров. Осциллограф С1-114. Технические характеристики и справочная информация об осциллографе С1-114. Осциллограф С1-114 принципиальная схема, характеристики и фото. Принципиальная схема. Осциллограф с1-114 инструкция. С1-114 С1-114/1 Технические характеристики осциллографа. Работа с прибором.
ВЕЩЕСТВА МОЛЕКУЛЯРНОГО И НЕМОЛЕКУЛЯРНОГО СТРОЕНИЯ. Вещества молекулярного строения состоят из одинаковых молекул, поэтому их состав не изменяется (такие вещества называют дльтонидами, по имени английского ученого Дж. Дальтона, впервые давшего определение этому явлению). Обычно газообразные вещества имеют молекулярное строение. У жидких и твердых веществ расстояния между молекулами относительно малы, и их силы взаимодействия значительно больше, чем у газообразных веществ. Это и обусловливает их газообразное или твердое агрегатное состояние.
К веществам немолекулярного строения относится большинство твердых веществ, имеющих кристаллическое строение. В узлах кристаллической решетки этих веществ находятся нс молекулы, а атомы или другие частицы (ионы). Газообразные вещества в твердом состоянии также относятся к веществам с молекулярным строением (лед, «сухой лед» — СO2, йод, нафталин). Молекулы в кристаллической решетке в отличие атомов или ионов слабо связаны друг с другом. Это обусловливает их высокую летучесть и сравнительно низкую температуру кипения. СОДЕРЖАНИЕ Глава I. Основные химические понятия и законы §1.
Предмет химии и ее задачи. История развития химии как науки 3 §2. Вклад в химическую науку ученых-химиков Узбекистана 5 §3. Вещество и его свойства 9 Практическое занятие № 1. Знакомство с правилами техники безопасности при работе с приборами в химическом кабинете 11 Практическое занятие № 2.
Изучение строения пламени. Методы работы с лабораторным штативом, спиртовой лампой, газовыми горелками, электронагревателем 13 §4. Атомно-молекулярное учение. Реальность (существование) атомов и молекул. Химический элемент и химический знак 16 §5. Размеры атомов. Их относительная и абсолютная масса 19 §6.
Атомы и молекулы — составные частицы химических веществ 21 §7. Вещества молекулярного и немолекулярного строения 22 §8. Чистые вещества и смеси 23 Практическое занятие № 3.
Очистка поваренной соли 25 §9. Простые и сложные вещества 26 §10. Агрегатное состояние вещества 28 §11. Химическая формула и выводы на ее основе.
Учебник Химии 8 Класс Узбекистан
Понятие об индексах 30 §12. Размер, относительная и абсолютная масса молекул. Моль и молярная масса. Постоянная Авогадро 33 §13.
Свойства веществ. Физические и химические превращения 35 §14. Условия протекания химических реакций. Уравнения химических реакций. Коэффициенты 37 §15. Закон постоянства состава вещества 40 §16. Закон сохранения массы 42 §17.
Закон эквивалентов 43 §18. Закон Авогадро.
Гдз По Химии 8 Габриелян
Молярный объем 45 §19. Типы химических реакций: присоединения, разложения, обмена и замещения. Химическая энергия. Экзо- и эндотермические реакции 47 Расчетные задачи 49 Тесты к главе I 55 Глава II.
Кислород §20. Кислород как химический элемент 58 §21.
Кислород как простое вещество 60 §22. Химические свойства кислорода. Биологическое значение и использование 62 §23. Круговорот кислорода в природе. Состав воздуха и его защита от загрязнения 64 §24. Виды горючих веществ 66 Практическое занятие № 4. Получение кислорода и знакомство с его свойствами 68 Тесты к главе II 69 Глава III.
Водород как химический элемент 71 §26. Понятие о кислотах 73 §27.
Химия 8 Класс Скачать
Получение водорода 74 §28. Водород как простое вещество. Его формула и молярная масса. Физические и химические свойства водорода 76 §29. Водород как экологически чистое топливо и его использование 78 Расчетные задачи 79 Тесты к главе III 82 Глава IV. Вода и растворы §30. Вода как сложное вещество.
Ее элементный состав, молекулярное строение, формула и молярная масса 84 §31. Физические и химические свойства воды 85 §32.
Распространение воды в природе. Ее значение для живых организмов. Промышленное использование 86 §33. Меры по сохранению водных ресурсов от загрязнения.
Способы очистки воды 88 §34. Вода — один из лучших растворителей. Растворимость 90 §35.
Понятие о растворах и их концентрациях 92 §36. Массовая доля, процентная, молярная и нормальная концентрация вещества в растворе 94 §37. Значение растворов для жизни человека 96 Практическое занятие № 5. Приготовление растворов веществ определенной массовой доли и молярной концентрации 97 Практическое занятие № 6. Приготовление водно-почвенного раствора и определение содержания в нем щелочи 98 Расчетные задачи 98 Тесты к главе IV 100 Глава V. Важнейшие классы неорганических соединений 5.1.
Классификация веществ §38. Металлы и неметаллы 103 §39. Классификация сложных веществ 105 5.2. Состав, строение и номенклатура оксидов 106 §41. Классификация оксидов 108 §42. Свойства и получение оксидов 109 §43. Применение важнейших оксидов 111 5.3.
Основания §44. Состав, строение и номенклатура оснований 113 §45. Классификация оснований 114 §46. Получение и свойства оснований 115 §47. Применение важнейших оснований 117 5.4. Состав, строение и номенклатура кислот 118 §49. Классификация кислот 120 §50.
Получение и свойства кислот 121 Практическое занятие № 7. Реакции обмена между серной кислотой, оксидом меди (II) и оксидом железа (III).
Выделение продуктов реакций 125 §51. Применение важнейших кислот 126 5.5. Состав, строение и номенклатура солей 129 §53.
Составление формул солей 131 §54. Классификация солей 132 §55. Получение и свойства солей 133 §56. Применение важнейших солей 137 Тесты к главе V 139 Глава VI. Генетическая связь оксидов, оснований, кислот и солей §57. Получение оснований, кислот и солей из оксидов. Получение оксидов и солей из оснований.
Получение оксидов и солей из кислот. Получение оксидов, оснований и кислот из солей 141 Практическое занятие № 8. Решение экспериментальных задач для обобщения знаний о важнейших классах неорганических соединений 143 Тесты к главе VI 144 Лабораторные работы 147.